2.1. Enerji (kJ/mol) Al Si Al P Si S 3p P CI S 3s CI Atom numarası 13 14 15 16 17 Grafikte aynı enerji seviyesindeki farklı orbital türlerinin bağıl enerji durumları görülmektedir. Buna göre enerji seviyesi artışına bağlı olarak atom orbitallerinin bağıl enerjilerinin nasıl değiştiğini gerekçelendirerek yazınız. 2.2. Nötr bir atomda temel hâl elektron dizilimi ve orbital şemaları belirli kurallara göre yapılır. Elektronlar, en düşük enerji seviyesinden başlayarak (Aufbau Kuralı) aynı enerji seviyesinde önce boş orbitalleri tek tek doldurur (Hund Kuralı) ve aynı orbitale yerleşen iki elektron zıt yönlü olmalıdır (Pauli Dışlama İlkesi). Buna göre atom numarası 15 olan element için aşağıda verilen orbital şemasının hangi kurallara (Aufbau, Hund, Pauli) uymadığını açıklayarak yazınız. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
MEB’in resmi çözümünü göster
2.1. TAM PUAN (10 PUAN) Grafik incelendiğinde aynı enerji seviyesinde yer alan atom orbitallerinin enerjileri çekirdeğe olan uzaklıklarına bağlı olarak değişiklik gösterir. Aynı enerji seviyesindeki 3s ve 3p atom orbitallerinden 3p orbitali daha yüksek enerjilidir. KISMI PUAN (6/4 PUAN) Aynı enerji seviyesinde yer alan atom orbitallerinin enerjileri çekirdeğe olan uzaklıklarına bağlı olarak değişiklik gösterir. (6 puan) Aynı enerji seviyesindeki 3s ve 3p atom orbitallerinden 3p orbitali daha yüksek enerjilidir. (4 puan) SIFIR PUAN Hatalı yerleşimler veya sorunun boş bırakılması sıfır puandır. 2.2. TAM PUAN (10 PUAN) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Orbital şemasında 3p orbitalindeki 3 elektronun da yönlerinin aynı olması gerekir. Bu hâli ile Hund Kuralı’na uymaz. Elektronlar orbitallere en düşük enerji seviyesinden itibaren yerleştiği için Aufbau Kuralı’na uyar. Tam dolu orbitallerin tümü zıt yönlü 2 elektron içerdiği için Pauli Prensibi’ne uyar. KISMI PUAN (6/2/2 PUAN) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Orbital şemasında 3p orbitalindeki 3 elektronun da yönlerinin aynı olması gerekir. Bu hâli ile Hund Kuralı’na uymaz. (6 puan) Elektronlar orbitallere en düşük enerji seviyesinden itibaren yerleştiği için Aufbau Kuralı’na uyar. (2 puan) Tam dolu orbitallerin tümü zıt yönlü 2 elektron içerdiği için Pauli Prensibi’ne uyar. (2 puan) SIFIR PUAN Hatalı anlatım veya sorunun boş bırakılması sıfır puandır.