4. Saf suyun 19,3 amperlik akımla 1000 saniye elektroliz edilmesi sonucunda NK’da anotta ve katotta hangi gazlardan kaçar litre toplanacağını tepkime denklemlerini yazarak hesaplayınız. (1 F= 96500 C)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Geçen yük: Q = I·t = 19,3 × 1000 = 19 300 C. Elektron mol sayısı = 19 300 ÷ 96 500 = 0,2 mol e⁻.
2. Katotta (indirgenme) H2 gazı oluşur: 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻. 0,2 mol e⁻ ile 0,1 mol H2 oluşur: 0,1 × 22,4 = 2,24 L.
3. Anotta (yükseltgenme) O2 gazı oluşur: 2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻. 0,2 mol e⁻ ile 0,05 mol O2 oluşur: 0,05 × 22,4 = 1,12 L.
Cevap: Katotta 2,24 L H2, anotta 1,12 L O2 gazı toplanır.
Dikkat: Bir mol O2 için 4 mol e⁻, bir mol H2 için 2 mol e⁻ gerekir; bu yüzden H2'nin hacmi O2'nin iki katıdır.