1. Aşağıdaki şekilde çalışan bir elektrokimyasal pil düzeneği gösterilmiştir. V KNO3(suda) Mg(k) Ag(k) 25°C 1M Mg(NO3)2(suda) 25°C 0,1M AgNO3(suda) 1. kap 2. kap Mg2+(suda) + 2e– → Mg(k) E° = –2,37 V Ag+(suda) + e– → Ag(k) E° = +0,80 V Buna göre, şekildeki pilin potansiyelini işlem basamaklarını göstererek hesaplayınız. (Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısını , n 0 06 olarak alınız.)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. İndirgenme potansiyeli küçük olan Mg anottur, büyük olan Ag katottur.
2. Pil tepkimesi: Mg(k) + 2Ag⁺(suda) → Mg²⁺(suda) + 2Ag(k), n = 2.
3. Standart potansiyel: E° = E°katot − E°anot = 0,80 − (−2,37) = 3,17 V.
4. Nernst eşitliği: E = E° − (0,06/2)·log([Mg²⁺]/[Ag⁺]²) = 3,17 − 0,03·log(1/(0,1)²) = 3,17 − 0,03·log100 = 3,17 − 0,03·2 = 3,11 V.
Cevap: Pil potansiyeli E = 3,11 V'tur.
Dikkat: Ag⁺ derişiminin karesini almayı unutma; katsayı 2 olduğu için [Ag⁺]² yazılır.