2. Aşağıdaki periyodik sistem kesitini inceleyerek verilen soruları cevaplayınız. Be Ne Na Mg S AI Fe Zn Kr Ag a) d bloku elementlerini yazınız. b) Toprak alkali metallerinin aktifliklerini kıyaslayınız. Nedenini açıklayınız. c) Oda koşullarında tek atomlu gaz hâlde bulunan elementleri yazınız. ç) 3. periyot elementlerinin 1. iyonlaşma enerjilerini sıralayınız. Nedenini açıklayınız. d) s bloku elementlerinin atom yarıçaplarını sıralayınız. Nedenini açıklayınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. a) d bloku (geçiş elementleri) kesitin ortasında yer alır: Fe, Zn, Ag.
2. b) Toprak alkali metaller: Be ve Mg. Grupta aşağı inildikçe atom yarıçapı artar, elektron vermek kolaylaşır. Bu yüzden Mg > Be.
3. c) Soy gazlar oda koşullarında tek atomlu gazdır: Ne, Kr.
4. ç) 3. periyottakiler: Na, Mg, Al, S. Çekirdek yükü arttıkça İE artar. Mg (3s² tam dolu) Al'den büyüktür: S > Mg > Al > Na.
5. d) s bloku: Na, Mg, Be. Aynı periyotta çekirdek yükü artınca yarıçap küçülür (Na > Mg). Grupta aşağı inildikçe katman sayısı artar (Mg > Be).
Cevap: a) Fe, Zn, Ag b) Mg > Be c) Ne, Kr ç) S > Mg > Al > Na d) Na > Mg > Be Benzer ifadeler de doğru kabul edilir.
Dikkat: 2A elementinin İE'si, tam dolu s orbitali nedeniyle sağındaki 3A elementinden büyüktür.