6. 11,2 gram KOH ile 12,4 gram H2CO3 bileşikleri KOH(suda) + H2CO3(suda) → K2CO3(suda) + H2O(s) denklemine göre %50 verimle tepkimeye giriyorlar. Buna göre aşağıdaki soruları cevaplayınız. (H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, K: 39 g/mol) a) Her bir reaktiften kaç gram artar? İşlem basamaklarını göstererek yazınız. b) Her bir üründen kaç mol oluşur? İşlem basamaklarını göstererek yazınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Denklemi denkleştir: 2KOH + H2CO3 → K2CO3 + 2H2O.
2. Mol sayıları: KOH = 11,2/56 = 0,2 mol; H2CO3 = 12,4/62 = 0,2 mol. 0,2 mol KOH için 0,1 mol H2CO3 yeter, yani sınırlayıcı madde KOH.
3. %50 verimle KOH'un yarısı (0,1 mol) ve buna karşılık 0,05 mol H2CO3 tepkimeye girer.
4. a) Artan KOH = 0,1 mol × 56 = 5,6 g; artan H2CO3 = 0,2 − 0,05 = 0,15 mol × 62 = 9,3 g.
5. b) K2CO3 = 0,05 mol, H2O = 0,1 mol oluşur.
Cevap: a) 5,6 g KOH ve 9,3 g H2CO3 artar. b) 0,05 mol K2CO3 ve 0,1 mol H2O oluşur.
Dikkat: Verilen denklem denk değil; hesaba başlamadan önce mutlaka denkleştir.