4. Grafikte bazı orbitallerin bağıl enerjilerinin, enerji seviyelerine göre değişimi gösterilmiştir. Enerji (eV) d s p s p s s Enerji Seviyesi 1 2 3 4 Buna göre aşağıdaki soruları cevaplayınız. a) 1s, 4s, 2p, 3d, 3p, 2s ve 3s orbitallerini bağıl enerjilerinin artış sırasına göre aşağıdan yukarıya doğru yazınız. .......................... .......................... .......................... .......................... .......................... .......................... .......................... b) 17Cl, ve 26Fe element atomlarının elektron dizilimlerini ve orbital şemalarını Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralına uyarak yazınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Grafikte noktalar aşağıdan yukarı: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d. 4s'nin 3d'den düşük enerjili olduğuna dikkat et.
2. 17Cl: 17 elektronu bu sıraya göre yerleştir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
3. 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
4. Orbital şemasında her kutuya en fazla zıt spinli 2 elektron koy (Pauli); p ve d kutularına önce tek tek aynı yönlü, sonra eşleşerek yerleştir (Hund).
Cevap: a) Aşağıdan yukarı: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d. b) 17Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; 3p kutuları: ↑↓ ↑↓ ↑ (1 yarı dolu orbital). 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶; 4s: ↑↓, 3d kutuları: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ (4 yarı dolu orbital). Diğer tüm s ve p kutuları ↑↓ şeklinde tam doludur.
Dikkat: Fe'de 3d'ye elektron yerleştirmeden önce 4s doldurulur; 3d⁶'da önce beş kutuya birer elektron, sonra altıncıyı ilk kutuya zıt spinle koy.