5. Bir öğrenci 36,5 gram HCl içeren bir çözeltiye dikkatlice azar azar 40 gram NaOH katısını ekliyor ve artansız gerçekleşen tepkime sonucunda 58,5 gram NaCl tuzu ile 18 gram H2O bileşiği elde ediyor. Hazırladığı deney raporunda deneyde kullandığı ve deney sonucunda elde ettiği maddelerin mol sayılarını hesaplayarak aşa ğıdaki sonuçlara ulaşıyor: I. 36,5 gram HCl = 10 mol II. 40 gram NaOH = 0,1 mol III. 58,5 gram NaCl = 0,5 mol IV. 18 gram H2O = 1 mol Buna göre öğrencinin hesaplarında kullandığı Avogadro sayılarının değerlerini büyükten küçüğe doğ ru sıralayınız. (H:1 g/mol, He:4 g/mol, O:16 g/mol, Na:23 g/mol, Cl:35,5 g/mol)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Gerçek mol sayıları: HCl 36,5/36,5 = 1 mol; NaOH 40/40 = 1 mol; NaCl 58,5/58,5 = 1 mol; H2O 18/18 = 1 mol. Yani her birinde gerçek NA (1 NA) tane tanecik var.
2. Öğrencinin bulduğu mol = tanecik sayısı ÷ kullandığı Avogadro sayısı. Buradan kullanılan sayı = NA ÷ öğrencinin mol değeri.
3. I: NA/10 = 0,1 NA; II: NA/0,1 = 10 NA; III: NA/0,5 = 2 NA; IV: NA/1 = NA.
Cevap: II > III > IV > I
Dikkat: Bulunan mol sayısı küçüldükçe kullanılan Avogadro sayısı büyür; ikisi ters orantılıdır.