2. Aşağıda etil alkol ile dimetil eter moleküllerinin yarı açık formülleri ve kaynama noktaları verilmiştir. H H H H H C H C O H C H C O (etil alkol) (dimetil eter) H H H H Kaynama noktası = 78ºC Kaynama noktası = –24ºC Buna göre etil alkolün kaynama noktasının daha yüksek olmasının nedenini her bir molekülün kendi aralarındaki etkileşim türlerini yazarak açıklayınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Etil alkolde H atomu doğrudan O atomuna bağlıdır (–O–H); bu yüzden moleküller arasında hidrojen bağı oluşur. Ayrıca London kuvvetleri ve dipol-dipol etkileşimleri de vardır.
2. Dimetil eterde O atomu iki C'ye bağlıdır, O'ya bağlı H yoktur; hidrojen bağı oluşmaz. Polar olduğu için dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri vardır.
3. İki molekülün mol kütlesi aynıdır (C₂H₆O), London kuvvetleri yaklaşık eşittir; farkı hidrojen bağı yaratır.
Cevap: Etil alkol: hidrojen bağı, dipol-dipol ve London kuvvetleri. Dimetil eter: dipol-dipol ve London kuvvetleri. Etil alkol molekülleri arasındaki hidrojen bağları daha güçlü olduğu için onları ayırmak daha çok enerji ister; bu nedenle kaynama noktası daha yüksektir.
Dikkat: Hidrojen bağı için H'nin doğrudan F, O veya N'ye bağlı olması gerekir; eterde O var ama O'ya bağlı H yok.