3. mX(g) + nY(g) $ XmYn(g) tepkimesine göre X gazının ortalama harcanma hızı 0,02 mol/s, Y gazının NK’da ortalama harcanma hızı 0,672 L/s olarak ölçülüyor. Buna göre aynı sıcaklıkta X gazının derişimi yarıya indirilip Y gazının derişimi 2 kat artırılırsa tepki me hızının nasıl değişeceğini işlem basamaklarını göstererek bulunuz.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Y'nin harcanma hızını mol/s'ye çevir: NK'da 1 mol gaz 22,4 L'dir. 0,672 / 22,4 = 0,03 mol/s.
2. Hız oranı katsayı oranına eşittir: m / n = 0,02 / 0,03 = 2 / 3. Tepkime: 2X(g) + 3Y(g) → X₂Y₃(g).
3. Tek basamaklı kabul edilirse hız bağıntısı: r = k × [X]² × [Y]³.
4. [X] yarıya, [Y] 2 katına çıkarsa: r' = k × (½[X])² × (2[Y])³ = (1/4) × 8 × r = 2r.
Cevap: Tepkime hızı 2 katına çıkar.
Dikkat: Hızları karşılaştırmadan önce birimleri eşitle; L/s olarak verilen değeri mol/s'ye çevirmeden oran kurma.