3. O2 molekülünün Lewis yapısını aşamaları ile göstererek bağların ve molekülün polarlık-apolarlık durumlarını gerekçelendirerek yazınız. (8O)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. 8O: 2) 6) → 6 değerlik elektronu; Lewis sembolü: O çevresinde 6 nokta (2 çift, 2 tek elektron).
2. Oktete ulaşmak için her O atomunun 2 elektrona ihtiyacı var; iki O atomu 2'şer elektronunu ortaklaşa kullanır.
3. İki elektron çifti ortaklaşa kullanıldığı için O=O çift bağı oluşur; her O'da 2 ortaklanmamış elektron çifti kalır: :Ö=Ö:
4. Bağ aynı tür atomlar arasında olduğu için elektronlar eşit paylaşılır.
Cevap: Lewis yapısı :Ö=Ö: (2 bağlayıcı, 4 ortaklanmamış elektron çifti). Bağlar apolar kovalent bağdır, çünkü aynı ametal atomları arasında oluşur ve elektronegatiflik farkı sıfırdır. Polar bağ olmadığından O₂ molekülü de apolardır.
Dikkat: Aynı atomlardan oluşan iki atomlu moleküllerde (H₂, O₂, N₂, Cl₂) hem bağ hem molekül her zaman apolardır.