1. 6C ile 8O atomları arasında oluşan CO2 molekülünün Lewis formülünü göstererek merkez atomun hibritleşme türünü belirleyiniz ve molekülün geometrisini gerekçelendirerek yazınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Değerlik elektronları: C 4, her O 6; toplam 4 + 2 × 6 = 16 elektron. C merkez atomdur.
2. C her O ile çift bağ yapar: O=C=O. Böylece C ve O atomları oktetini tamamlar; her O üzerinde 2 ortaklanmamış elektron çifti kalır, C'de ortaklanmamış çift yoktur.
3. C, iki sigma bağı için bir s ve bir p orbitalini karıştırır: sp hibritleşmesi (diğer iki p orbitali pi bağlarını yapar).
4. Merkez atomda 2 bağ grubu var, ortaklanmamış çift yok (AX2); gruplar birbirini en çok 180° açıyla iter.
Cevap: Lewis formülü O=C=O (her O'da 2 ortaklanmamış çift); merkez atom C sp hibritleşmiştir; molekül doğrusaldır (180°).
Dikkat: Çift bağ VSEPR'de tek bir elektron grubu sayılır; bu yüzden CO2 AX2 olup doğrusaldır.