7. Bazı atomlar arasındaki ortalama bağ enerjileri tabloda verilmiştir. Bağ Ortalama Bağ Enerjileri (kJ/mol) C – H 414 C – C 347 C = C 620 C ≡ C 812 C – Cl 338 H – Cl 431 H H H Cl Cl H Buna göre H – C = C – C ≡ C – H + 3H – Cl → H – C – C – C – C – H tepkimesinin entalpi değerinin H Cl H H kaç kJ olduğunu işlem basamaklarını göstererek bulunuz.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. ΔH = Σ (kırılan bağ enerjileri) − Σ (oluşan bağ enerjileri).
2. Girenlerde (CH₂=CH–C≡CH + 3HCl): 4 C–H, 1 C=C, 1 C–C, 1 C≡C, 3 H–Cl. Kırılan toplam: 4 × 414 + 620 + 347 + 812 + 3 × 431 = 1656 + 620 + 347 + 812 + 1293 = 4728 kJ.
3. Üründe (CH₃–CHCl–CCl₂–CH₃): 7 C–H, 3 C–C, 3 C–Cl. Oluşan toplam: 7 × 414 + 3 × 347 + 3 × 338 = 2898 + 1041 + 1014 = 4953 kJ.
4. ΔH = 4728 − 4953 = −225 kJ.
Cevap: Tepkimenin entalpi değeri −225 kJ'dir.
Dikkat: Bağ enerjisiyle hesapta sıra "kırılan − oluşan"dır; oluşum entalpisindeki "ürün − giren" sırasıyla karıştırma.