4. 500 gram suda 11,6 gram NaCl tuzunun tamamen çözünmesiyle hazırlanan çözeltinin 1 atm basınç altındaki kaynamaya başlama sıcaklığının kaç °C olacağını işlem basamaklarını göstererek bulunuz. (Kk:0,52°C/m, NaCl:58 g/mol)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. NaCl'nin mol sayısı: 11,6 / 58 = 0,2 mol. Molalite: 0,2 / 0,5 kg = 0,4 m.
2. NaCl suda Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarına ayrışır, yani her mol NaCl 2 mol tanecik verir (i = 2). Tanecik derişimi: 0,4 × 2 = 0,8 m.
3. Kaynama noktası yükselmesi: ΔT = Kk × m × i = 0,52 × 0,4 × 2 = 0,416 °C.
4. Saf su 1 atm'de 100 °C'ta kaynar: 100 + 0,416 = 100,416 °C.
Cevap: Çözelti 100,416 °C'ta kaynamaya başlar.
Dikkat: İyonik bileşiklerde iyon sayısını (i) hesaba kat; NaCl için i = 2'dir.