5. Hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyeleri üzerinde gösterilen, temel hâle dönmeye çalışan elektronun yapabileceği ışımalardan K, L ve M şekildeki gibidir. K, L ve M ışımaları gerçekleşirken açığa çıkan enerjiler sırasıyla EK, EL ve EM’dir. Enerji (eV) İyonlaşma 13,6 n=∞ n=5 13,06 M n=4 12,75 L 12,09 n=3 n=2 K 10,20 n=1 (Temel Hâl) 0 0 Buna göre açığa çıkan enerjileri karşılaştırınız. Nedenini açıklayınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Elektron bir üst seviyeden alt seviyeye inerken iki seviye arasındaki enerji farkı kadar enerjiyi foton olarak yayar: E = Eüst – Ealt.
2. K ışıması (n = 2 → n = 1): EK = 10,20 – 0 = 10,20 eV.
3. L ışıması (n = 4 → n = 2): EL = 12,75 – 10,20 = 2,55 eV.
4. M ışıması (n = 5 → n = 3): EM = 13,06 – 12,09 = 0,97 eV.
Cevap: EK > EL > EM; çünkü açığa çıkan enerji, geçiş yapılan iki enerji seviyesi arasındaki farka eşittir ve bu fark en çok K'de, en az M'de dir.
Dikkat: Okun uzunluğu (atlanan seviye sayısı) değil, seviyeler arasındaki enerji farkı belirleyicidir; üst seviyeler birbirine daha yakındır.