2. Şekilde çalışan bir elektrokimyasal pil sistemi verilmiştir. V KNO3(suda) Mg(k) Zn(k) 25°C 0,1M Mg(NO3)2(suda) 25°C 1M Zn(NO3)2(suda) Mg2+(suda) + 2e- $ Mg(k) E° = -2,37 V Zn2+(suda) + 2e- $ Zn(k) E° = -0,76 V Buna göre verilen pilin potansiyelini işlem basamaklarını göstererek bulunuz. (Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısı , n 0 06 olarak alınacaktır.)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. İndirgenme potansiyeli küçük olan Mg anot, Zn katottur. Pil tepkimesi: Mg(k) + Zn2+(suda) → Mg2+(suda) + Zn(k), n = 2.
2. E°pil = E°(katot) - E°(anot) = -0,76 - (-2,37) = 1,61 V
3. Q = [Mg2+] / [Zn2+] = 0,1 / 1 = 0,1
4. E = 1,61 - (0,06 / 2) · log 0,1 = 1,61 - 0,03 · (-1) = 1,64 V
Cevap: Epil = 1,64 V
Dikkat: log 0,1 = -1 olduğu için eksi ile eksi çarpılır ve pil potansiyeli standart değerden büyük çıkar.