1. 9F, 10Ne ve 11Na elementlerinin ikinci iyonlaşma enerjilerini gerekçelendirerek karşılaştırınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. İkinci iyonlaşma enerjisi, +1 yüklü iyondan bir elektron daha koparmak için gereken enerjidir. Bu yüzden +1 yüklü iyonların dizilimlerine bak.
2. F⁺: 1s² 2s² 2p⁴; Ne⁺: 1s² 2s² 2p⁵; Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶.
3. Na⁺ soy gaz (Ne) dizilimindedir ve çok kararlıdır; üstelik çekirdek yükü en büyüktür. Bu iyondan elektron koparmak en zordur.
4. Ne⁺ ile F⁺ aynı katmandan elektron verir, ama Ne'nin çekirdek yükü daha büyük olduğu için elektronlarını daha güçlü çeker.
Cevap: İkinci iyonlaşma enerjisi Na > Ne > F'dir. Na⁺ soy gaz düzeninde olduğundan en büyük, aynı katmandan elektron veren Ne⁺ ve F⁺'dan ise çekirdek yükü büyük olan Ne⁺ daha büyüktür.
Dikkat: İkinci iyonlaşmayı nötr atomların değil, +1 yüklü iyonların dizilimine göre karşılaştır.