4. 273°C’ta 11,2 litre hacim kaplayan 0,5 mol H2 gazının basıncının kaç atm olduğunu işlem basamakla rını göstererek bulunuz. (H2 gazının ideal davrandığı varsayılacaktır.)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. İdeal gaz denklemi: P × V = n × R × T, buradan P = n × R × T / V.
2. Sıcaklığı Kelvin'e çevir: T = 273 + 273 = 546 K. R = 22,4 / 273 L·atm/(mol·K).
3. R × T = (22,4 / 273) × 546 = 44,8.
4. P = 0,5 × 44,8 / 11,2 = 22,4 / 11,2 = 2 atm.
Cevap: H₂ gazının basıncı 2 atm'dir.
Dikkat: Sıcaklığı 273 olarak değil, Kelvin'e çevirip 546 K olarak kullan; aksi hâlde sonucu yarıya düşürürsün.