4. Şekilde bir elektrokimyasal pil gösterilmiş ve bu pilin yarı tepkimelerinin indirgenme potansiyelleri verilmiştir. V Ag(k) Zn(k) KNO3(suda) 25°C 0,01 M AgNO3(suda) 25°C 0,1 M Zn(NO3)2(suda) Ag+(suda) + e- $ Ag(k) E° = 0,80 V Zn2+(suda) + 2e- $ Zn(k) E° = -0,76 V Buna göre Ag - Zn pilinin potansiyelinin kaç V olduğunu işlem basamaklarını göstererek bulunuz. (Nernst eşitliğindeki logaritmik terimin katsayısı 0,06 n olarak alınacaktır.)
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Ag katot, Zn anottur. Pil tepkimesi: Zn(k) + 2Ag+(suda) → Zn2+(suda) + 2Ag(k), n = 2.
2. E°pil = 0,80 - (-0,76) = 1,56 V
3. Q = [Zn2+] / [Ag+]² = 0,1 / (0,01)² = 0,1 / 0,0001 = 1000
4. E = E° - (0,06 / n) · log Q = 1,56 - (0,06 / 2) · log 1000 = 1,56 - 0,03 · 3 = 1,47 V
Cevap: Epil = 1,47 V
Dikkat: Ag+ derişimi Q ifadesinde tepkimedeki katsayısı kadar (2.) kuvvetle yazılır.