4. Şekilde bir elektrokimyasal pil gösterilmiş ve bu pilin yarı tepkimelerinin indirgenme potansiyelleri verilmiştir. V Ag(k) Zn(k) KNO3(suda) 25°C 1 M AgNO3(suda) 25°C 1 M Zn(NO3)2(suda) Ag+(suda) + e- $ Ag(k) E° = 0,80 V Zn2+(suda) + 2e- $ Zn(k) E° = -0,76 V Buna göre Ag - Zn standart pilinin potansiyelinin kaç V olduğunu işlem basamaklarını göstererek bulunuz.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. İndirgenme potansiyeli büyük olan Ag katot, küçük olan Zn anot olur.
2. Anot: Zn(k) → Zn2+(suda) + 2e- Katot: 2Ag+(suda) + 2e- → 2Ag(k)
3. Standart pil potansiyeli: E°pil = E°(katot) - E°(anot) = 0,80 - (-0,76)
4. E°pil = 1,56 V
Cevap: E°pil = 1,56 V
Dikkat: Ag yarı tepkimesini 2 ile çarpıp elektronları eşitlesen bile E° değeri (0,80 V) 2 ile çarpılmaz.