1. Baş kuantum sayısı 3, açısal momentum kuantum sayısı 2 olan orbitalinde 8 tane elektronu bulunan nötr ve temel hâldeki atomun periyodik sistemdeki yerini yazınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. n = 3 ve ℓ = 2 değerleri 3d orbitalini gösterir. Bu orbitalde 8 elektron olduğuna göre dizilimde 3d⁸ bulunur.
2. Temel hâl dizilimini yaz: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸. Toplam 28 elektron vardır (Ni).
3. En büyük baş kuantum sayısı 4 olduğu için atom 4. periyottadır.
4. Dizilim d ile bittiği için B grubundadır. 4s² + 3d⁸ = 10 elektron, 10. sütundur; bu sütun 8B grubuna girer.
Cevap: 4. periyot, 8B grubu (10. sütun)
Dikkat: 3d orbitali 4s'den sonra dolar, bu yüzden 3d'de elektron olan atom 3. değil 4. periyottadır.