4. 11Na, 12Mg, 15P ve 16S elementlerini metal ve ametal olarak gerekçelendirerek sınıflandırınız.
✅ Cevap ve adım adım çözüm
1. Elektron dizilimlerini yaz: ₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; ₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
2. Na'nın değerlik elektron sayısı 1 (1A), Mg'nin 2'dir (2A). Az değerlik elektronu olan bu atomlar elektron vererek katyon oluşturmaya yatkındır, yani metaldir.
3. P'nin değerlik elektron sayısı 5 (5A), S'nin 6'dır (6A). Değerlik elektron sayısı fazla olan bu atomlar elektron alarak oktede ulaşmaya yatkındır, yani ametaldir.
Cevap: Metaller: Na ve Mg (1A ve 2A, elektron verme eğilimli). Ametaller: P ve S (5A ve 6A, elektron alma eğilimli).
Dikkat: Sınıflandırmayı atom numarasına göre değil, değerlik elektron sayısına ve grubun yerine göre yap.